Jadi termokimia apa sih? kita bakal ngebahas tentang sistem dan lingkungan, yuk langsung saja!
Perubahan Entalpi
Entalpi sendiri itu delta H, jadi perubahan energi pada suatu zat
Ada dua jenis:
- Reaksi Eksoterm (negatif) dimana H produk lebih kecil dari reaktan
- Reaksi endoterm (positif) dimana H produk lebih besar dari reaktan
Persamaan Termokimia
Jadi persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang ada delta H nya contoh:
H2 -> H2O + 1/2 O2 delta H = + 282 kJ
Beberapa Jenis Perubahan Entalpi :
- Pembentukan Standar
- Penguraian Standar
- Pembakaran Standar
- Penguapan Standar
- Penetralan Standar
- Peleburan Standar
- Pengatoman Standar
- Pelarutan Standar
Kalorimeter
Jadi untuk mengetahui perubahan entalpi sebuah reaksi kita bisa memakai
q = m x c x delta t
q = jumlah kalor
m = massa
c = kalor jenis
delta t = perubahan suhu
Energi Ikatan
Selain kalorimetri kita dapat mengetahui perubahan entalpinya lewat energi ikatan!
dimana delta reaksi = delta pereaksi – delta produk