Istilah atom muncul sejak sebelum masehi yang pertama kali dikenalkan oleh Demokritus. Setiap zat terdiri dari bagian-bagian yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi, bagian yang sudah tidak dapat dibagi itulah yang disebut atom. Teori atom mengalami perkembangan yang pesat, dari hasil percobaan menunjukkan bahwa atom masih terdiri dari partikel- partikel yang lebih kecil yaitu proton, neutron dan elektron. Dan teori atom yang satu melengkapi dan memperbaiki teori atom yang lain. Hal ini dapat Anda temukan pada pokok bahasan berikut.
Perkembangan Teori Atom
![thompson](https://www.pelajaran.co.id/wp-content/uploads/2016/05/thompson-300x226.jpg)
Menurut Thompson (1904), sebuah atom mempunyai muatan- muatan listrik positif yang tersebar merata di seluruh bagian atom. Muatan listrik ini dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar di antara muatan-muatan listrik positif. Dalam gambarini, lingkaran-lingkaran putih adalah elektron dan lingkaran-lingkaran hitam adalah muatan listrik positif.
![Rutherford](https://www.pelajaran.co.id/wp-content/uploads/2016/05/Rutherford-300x240.jpg)
Ernest Rutherford (1871-1937) pada tahun 1911 melakukan percobaan untuk membuktikan kebenaran teori atom Thompson. Rutherford menemukan bahwa jenis muatan listrik positif (proton) dan muatan I strik negatif (elektron) tidak tersebar ke seluruh bagian atom. Menurut Rutherford, muatan listrik positif (proton) terkumpul pada pusat atom yang disebut inti atom. Elektron-elektron beredar mengelilingi inti atom. Jumlah proton yang terkumpul di dalam inti atom sama dengan jumlah elektron yang beredar mengelilingi inti.
Teori atom Rutherford mengandung beberapa kelemahan, dibawah ini adalah beberapa kelemaha dari Teori Atom Rutherford
- Elektron yang beredar mengelilingi inti atom akan memancarkan energi. Sehingga energi elektron itu akan semakin berkurang. Akibatnya, jari-jari orbit lintasan elektron akan semakin berkurang, sehingga pada suatu saat elektron akan bersatu dengan inti atom.
- Kelemahan kedua teori atom Rutherford adalah ketidakmampuannya menjelaskan terjadinya spektrum garis pada cahayayang dipancarkan oleh gas hidrogen. Seandainya benar elektron beredar dengan jari- jari lintasan yang makin kecil sampai bergabung dengan inti atom, lintasannya haruslah berbentuk spiral. Dengan demikian frekuensi gelombang elektromagnetik yang dipancarkan oleh atom hidroger akan berupa spektrum kontinu, mulai dari cahaya tampak sampai cahaya tidak tampak. Akan tetac hasil eksperimen menunjukan bahwa spektrum cahaya yang dipancarkan gas hidrogen adalah spektrum garis, bukan spektrum kontinu.
Pada tahun 1913 Niels Bohr (1885-1962) menyusun model atom hidrogen berdasarkan teori atorr Rutherford dan teori kuantum Planck. Teori atom Bohr bertolak dari dua postulat yaitu:
- Elektron tidak dapat beredar mengelilingi atom pada sembarang lintasan, tetapi hanya beredar melalui lintasan- lintasan tertentu. Pada lintasan tertentu itu elektron tidak memancarkan energi dan elektron mempunyai momentum sudut sebesar:
- Sebuah elektron akan memancarkan energi sebesar hf bila elektron itu berpindah dari lintasan tertentu dengan energi yang tinggi ke lintasan tertentu yang energinya rendah. Bila sebuah elektron berpindah dari lintasan tertentu yang energinya lebih rendah ke lintasan yang energinya tinggi, elektron itu menyerap energi sebesar hf.
Pada setiap lintasan, elektron mempunyai energi sebesar
![atom 2](https://www.pelajaran.co.id/wp-content/uploads/2016/05/atom-2.jpg)
Kalau sebuah elektron jatuh dari sebuah lintasan yang energinya EA ke lintasan yang energinya Ea, maka energi elektron berkurang sebesar EA– EB Sesuai dengan hukum kekekalan energi, energi sebesar EA – EB berubah menjadi pancaran foton = h . f
Demikian penjelasan yang bisa kami sampaikan tentang Perkembangan Teori Atom Menurut Ahli : Teori Thompson , Rutherford,Niels Bohr. Semoga postingan ini bermanfaat bagi pembaca dan bisa dijadikan sumber literatur untuk mengerjakan tugas. Sampai jumpa pada postingan selanjutnya.
Artikel Paling Populer :
- Pengertian Sistem Periodik Unsur dan Sifat-Sifat… Pengertian Sistem Periodik Unsur (SPU) dan Sifat-Sifat Pada Tabel Periodik Unsur Kimia Terlengkap – Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur tersebut. Dinamakan periodik, sebagaimana terdapat…
- Unsur Ne memiliki golongan VIIIA dan periode 2, maka… Unsur Ne memiliki golongan VIIIA dan periode 2, maka nomor atom Ne adalah . . . . A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 E. 16 Jawaban : B.…
- Makalah Teori Indikator Asam Basa : Indikator, Ciri,… Air murni tidak mempunyai rasa, baud an warna. Bila mengandung zat tertentu, air dapat terasa asam, pahit, asin dan sebagainya. Air yang mengandung zat lain dapat pula menjadi berwarna. Kita…
- Materi Atom Di dalam alam jagad raya ini terdapat beberapa partikel penyusun dari suatu unsur yang tidak bisa kita lihat dan kita rasakan kehadirannnya namun memang ada. Di dalam menyusun suatu unsur…
- Mempelajari Sejarah Perkembangan Ilmu Kimia Terlengkap Sekitar tahun 3500 SM, peradaban Mesir kuno sudah mempraktikan reaksi kimia. Pada masa itu telah diketahui cara membuat anggur, pengawetan mayat, dan pengolahan beberapa logam seperti tembaga dan timah Sekitar…
- Reaksi Redoks Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai Reaksi Redoks? Oke, mari simak penjelasan secara lengkapnya dibawah ini ya. Pengertian Reaksi Redoks Redoks merupakan sebuah istilah yang dapat menjelaskan adanya suatu…
- Pegertian Membran Sel Membran sel atau membran plasma adalah struktur selaput tipis yang menyelubungi sebuah sel yang membatasi keberadaan sebuah sel, sekaligus juga memelihara perbedaan-perbedaan pokok antara isi sel dengan lingkungannya. Namun membran sel tersebut tidak…
- Pengertian Muatan Listrik, Jenis, Sifat, Rumus dan… Pengertian Muatan Listrik, Jenis, Sifat, Rumus dan Contoh Soal Muatan Listrik Lengkap – Muatan listrik adalah sifat atau muatan dasar yang dibawa partikel dasar sehingga menyebabkan partikel dasar tersebut mengalami gaya…
- Fisika Inti Dan Radioativitas – 11 Inti Induk dan… Penjelasan Lengkap Materi Fisika Inti Dan Radioativitas – 11 Inti Induk dan Inti Baru radioaktivitas Beserta Rumus Soal Di dalam inti atom terdapat proton dan netron. Proton – proton dalam inti…
- Pengertian Senyawa, Macam-Macam, Aturan Penulisan… Pengertian Senyawa, Macam-Macam, Aturan Penulisan dan Contoh Senyawa Lengkap – Ketika sedang memasak, kita memakai air, garam, gula, maupun penyedap rasa lainnya. Zat-zat tersebut merupakan contoh dari senyawa. Air tersusun oleh…
- Asas Larangan Pauli – Orbital Atom , Konfigurasi… Asas Larangan Pauli – Pengertian Orbital Atom , Konfigurasi Elektron Atom Berelektron Banyak, Dan Sistem Periodik Unsur Wolfgang Pauli menemukan asas yang mengatur konfigurasi atom-atom berelektron banyak. Asas Larangan Pauli…
- Ikatan Kovalen ahukah anda apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen ??? Jika anda belum mengetahuinya anda tepat sekali mengunjungi gurupendidikan.com. Karena pada kesempatan kali ini akan membahas tentang pengertian ikatan kovalen, jenis-jenis…
- Pengertian Zat atau Materi Apakah benda-benda memerlukan tempat? Misal air yang berada di dalam gelas kita tuangkan ke dalam kaleng. Apakah air menempati kaleng? Ternyata air memerlukan tempat atau wadah. Selanjutnya jika air dalam…
- Atom-atom dibawah ini yang paling lemah menarik… Atom-atom dibawah ini yang paling lemah menarik elektron adalah yang memiliki nomor atom . . . . A. 16 B. 13 C. 9 D. 7 E. 17 Jawaban : D.…
- Tabel Periodik Unsur Kimia adalah suatu susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur tersebut. Dinamakan periodik, sebagaimana terdapat pola kemiripan pada sifat unsur dalam susunan tersebut. Sistem periodic unsure (tabel periodik)…
- Berbagai Bentuk Molekul, Pengertian Teori Domain… Setiap molekul yang tersusun dari atom unsur tertentu dengan jumlah yang tertentu pula akan mempunyai bentuk molekul tertentu. Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang…
- Pengertian Radioaktif, Jenis, Sifat, Manfaat dan… Pengertian Radioaktif, Jenis, Sifat, Manfaat/Kegunaan dan Dampak Radioaktif Terlengkap – Radioaktif adalah unsur yang dengan tiba-tiba memancarkan radiasi. Biasanya unsur yang termasuk dalam radioaktif yaitu unsur yang memiliki nomor atom diatas…
- Pengertian Asam Basa, Sifat, Teori dan Contoh Reaksi… Pengertian Asam Basa, Sifat, Teori dan Contoh Reaksi Asam Basa Terlengkap – Tentu saja kita sering mendengar istilah asam basa dalam kimia. Kata asam berasal dari bahasa Latin acidu” yang berarti…
- Jenis-Jenis Gaya Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai istilah Gaya? Simak penjelasan terlengkapnnya di bawah ini. Pengertian Gaya Gaya merupakan suatu tarikan atau dorongan yang terjadi terhadap suatu benda. Gaya…
- Pengertian Cahaya, Sifat dan Perkembangan Teori… Pengertian Cahaya, Sifat dan Perkembangan Teori Cahaya Menurut Para Ahli Terlengkap – Cahaya adalah energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik yang kasat mata dengan panjang gelombang sekitar 380-750 nm. Dalam Fisika,…