Molaritas, Molalitas, Normalitas, Fraksi Mol

Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai Molaritas, Molalitas, Normalitas, dan Fraksi Mol?

1. Mol Larutan (n)

Mol merupakan massa (gram) pada suatu zat dibagi dengan massa molekul relatif atau berat molekul suatu zat.

Rumus Mol

n = gram/Mr

Keterangan:

n = mol suatu zat (mol)
gr = massa suatu zat (gr)
Mr = massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)

2. Mol Ekivalen

Mol Ekivalen ialah jumlah mol yang dikali dengan jumlah senyawa ion H+ atau ion OH- dan jika mol pada suatu zat terlarut mengandung dapat senyawa ion H+ atau ion OH-.

Rumus Mol Ekivalen

Mol ekivalen = n x a

Keterangan:

a = ekivalen suatu zat
n = mol suatu zat (mol)
untuk kimia asam, 1 mol ekivalen = 1 mol ion H+
untuk kimia basa, 1 mol ekivalen = 1 mol ion OH-

Contoh Soal Mol (n)

1. Berapa jumlah mol dari 4 gram NaOH dengan Mr = 100 gr/mol ?
n = 4 / 100 = 0,01 mol

2. Berapa jumlah mol ekivalen dari 5 gram NaOH ?
mol ekivalen = n x a
= 5/100 x 1 = 0,05 mol ek

2. Molaritas Larutan (M)

Molaritas ialah sebuah besaran yang dapat menyatakan jumlah suatu mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan.

Satuan dari sebuah molaritas ialah molar ( M ) yang sama dengan mol/liter. Jika terdapat ( n ) mol senyawa yang terlarut dalam ( V ) liter suatu larutan.

Rumus Molaritas Larutan

M = n/V = gr x 1000 / Mr x V ml

Keterangan:

M = molaritas suatu zat (mol/L)
V = volume larutan (ml)
gr = massa suatu zat (gram)
Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)

Molaritas umum digunakan untuk dapat menyatakan konsentasi larutan. Tetapi, dalam pembahasan sifat yang koligatif pada larutan, satuan yang sering digunakan untuk dapat menyatakan konsentrasi yakni molalitas.

Molalitas juga disimbolkan dengan huruf m, yaitu suatu besaran yang bisa menyatakan banyaknya suatu mol pada zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut.

Contoh Soal Molaritas

150 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 800 ml. Berapa M NaCl?

M = (gr x 1000) / (Mr x V)
M = (150 x 1000) / (58.5 x 800)
M = 3,2 mol/L

3. Molalitas Larutan ( m )

Molalitas ialah suatu besaran yang dapat menyatakan suatu jumlah mol pada zat terlarut dalam tiap satuan berat pelarut. Satuan dari sebuah molalitas ialah molal ( m ) yang sama dengan mol/kilogram.

Molalitas ini juga berguna pada suatu keadaan lain, misalnya karena pada suatu pelarut merupakan berbagai padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin bisa dinyatakan dalam suatu bentuk molaritas.

Rumus Molalitas

m = n/p = gr x 1000 / Mr x v ml

Keterangan:

m = molalitas suatu zat (molal)
n = mol suatu zat (mol)
p = massa pelarut (gr)

Contoh Soal Molalitas

40 gram NaOH yang dilarutkan dalam 8 kg air, Mr NaOH = 100 gr/mol. Berapa molalitas NaOH?

Diketahui:
n = 40 gram x 1000 = 40000 mol
p = 8 kg = 8000 gram
Mr = 100

Ditanya m…?

Jawab :

m = n/p
m = (gr x 1000)/(Mr x p)
m = (40 x 1000)/(100 x 8000)
m = 40000/800000
m = 0,05 molal

4. Normalitas Larutan (N)

Normalitas yaitu suatu besaran yang bisa menyatakan jumlah pada mol ekivalen zat terlarut pada tiap satuan volume larutan. Satuan dari normalitas ialah normal (N) yang sama dengan mol ekivalen/liter.

Rumus Normalitas Larutan

N = ek/V

N = n x a /V

N = M x a

Keterangan:

N = normalitas ( mol ek/L)
V = volume larutan (liter)
n = mol suatu zat (mol)
a = ekivalen suatu zat

5. Fraksi Mol

Fraksi mol ialah sebuah ukuran konsentrasi larutan yang dapat menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap pada suatu jumlah mol total komponen larutan.

Rumus Fraksi Mol

xA = nA/nA+nB

xB = nB/nA+nB

xA+xB = 1

Fraksi mol ini terbagi atas 2 bagian yakni sebagai berikut :

1. Fraksi mol zat terlarut (Xt)

Xt = Nt/Nt+Np

Keterangan :

Xt = fraksi mol zat terlarut
Nt = jumlah mol zat terlarut
Np = jumlah mol zat pelarut

2. Fraksi mol zat pelarut (Xp)

Xp = Np/Nt+Np

Keterangan :

Xp = fraksi mol zat pelarut
Nt = jumlah mol zat terlarut
Np = jumlah mol zat pelarut

Jumlah fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut yaitu 1

Xt + Xp = 1

Contoh Fraksi Mol

Misalkan pada sebuah larutan yang terbuat dari 5,85 gram garam dapur ( Mr = 58,5 ) yang di larutkan ke dalam 120 gram air ( Mr = 18 ). Maka suatu fraksi mol garam dapur dan fraksi mol air tersebut dapat dihitung dengan cara berikut :

Mol garam dapur = n : G = 5,85 : 58,5 =0,1 mol
Mol air= n : A = 120 : 18 = 6,6 mol
Fraksi mol garam dapur = xG = nG : ( nG + nA ) = 0,1 : ( 0,1 + 6,6 ) = 0,0149
Fraksi mol air = xA = nA : ( nG + nA ) = 6,6 : ( 0,1 + 6,6 ) = 0,0149 = 0,9850

( Catatan: xA dapat di hitung juga dengan cara berikut = xA = 1 – xG = 1 – 0,0149 = 0,9850 )

6. Part Per Million (ppm)

Part per million (ppm) atau juga bagian per juta (bpj) yaitu satuan dari konsentrasi yang dapat menyatakan sebuah perbandingan bagian dalam 1 juta bagian yang lain. ppm ini dinyatakan dengan satuan mg/kg atau juga mg/L.

Contoh ppm

Suatu air minum yang mengandung besi sebesar 2 ppm artinya bahwa pada setiap 1 liter air minum tersebut (massa jenis air = 1) ini mengandung 2 mg besi.

Keuntungan Menggunakan Molaritas

Mudah dan nyaman untuk digunakan karena suatu zat terlarut dapat diukur dalam gram, diubah menjadi mol, dan juga dicampur dengan volume.
Bahwa jumlah pada konsentrasi molar yakni sebuah konsentrasi molar total. Ini dapat juga memungkinkan perhitungan kepadatan dan kekuatan ionik.

Kerugian Menggunakan Molaritas

Kerugian yang sangat besar dari molaritas yaitu bahwa ia akan berubah sesuai dengan suhu. Ini karena volume cairan dapat dipengaruhi oleh suhu.

Jika semua pengukuran dapat dilakukan pada suhu tunggal (misalnya pada suhu ruang), ini bukan menjadi suatu masalah. Namun, itu praktik yang baik untuk dapat melaporkan suhu ketika bisa mengutip nilai molaritas.

Baca Juga : Hidrolisis Garam : Pengertian, Macam, Dan Rumus, Beserta Contoh Soalnya Secara Lengkap

Ketika membuat suatu larutan, perlu diingat, molaritas ini akan sedikit berubah jika kita menggunakan sebuah pelarut panas atau dingin, namun dapat menyimpan larutan akhir pada suhu yang berbeda.

Perbedaan Molalitas dan Molaritas

Molaritas (M) yakni banyaknya mol pada zat terlarut dalam 1 liter larutan.
Molalitas (m) ialah banyaknya jumlah mol pada zat terlarut dalam 1kg pelarut.
Moralitas ( M ) yaitu sebuah satuan konsentrasi yang banyak dipakai dan juga didefinisikan sebagai banyak mol pada zat terlarut dalam 1 liter larutan dalam satuan M.
Molalitas ( m ) yaitu suatu satuan konsentrasi yang dapat menyatakan jumlah mol pada zat yang terdapat pada 1 kg pelarut dengan satuan mol.

Demikianlah penjelasan terlengkap mengenai Molaritas, Molalitas, Normalitas, Fraksi Mol : Pengertian, Rumus & Contoh Soalnya Lengkap. Semoga bermanfaat dan bisa menambah ilmu pengetahuan bagi para pencari ilmu. Terima Kasih.

Artikel Paling Populer :

Pengertian Gaya Berat, Rumus dan Contoh Soal Gaya… Pengertian Gaya Berat, Rumus dan Contoh Soal Gaya Berat Beserta Cara Penyelesaiannya Terlengkap – Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menggunakan gaya berat salah satu contohnya adalah saat kita menimbang barang.…
“Molalitas & Fraksi Mol” Pengertian & ( Contoh – Rumus ) Untuk pembahasan kali ini kami akan mengulas mengenai molalitas dan fraksi mol yang dimana dalam hal ini meliputi pengertian, contoh dan rumus, supaya lebih jelas dan dapat dipahami kalau begitu…
Minyak Bumi Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai Minyak Bumi? Simak penjelasan terlengkapnnya di bawah ini. Pengertian Minyak Bumi Minyak bumi (petroleum) ini berasal dari bahasa Yunani yaitu petra yang…
Pengertian, Rumus dan Contoh Soal Mol, Molalitas,… Pengertian, Rumus dan Contoh Soal Menghitung Mol, Molalitas, Molaritas, Normalitas, Part Per Million (ppm), Persen Massa dan Persen Volume Larutan Lengkap – Dalam kimia, ada beberapa satuan yang sering digunakan untuk…
Pengertian, Rumus dan Contoh Soal Mol, Molalitas,… Pengertian, Rumus dan Contoh Soal Menghitung Mol, Molalitas, Molaritas, Normalitas, Part Per Million (ppm), Persen Massa dan Persen Volume Larutan Lengkap – Dalam kimia, ada beberapa satuan yang sering digunakan untuk…
Apa Pengertian Senyawa Mungkin kalian bingung dengan pengertian dari senyawa dan molekul. Apakah senyawa dan molekul memiliki definisi yang berbeda atau sama? Baiklah kita sekarang akan bahas terlebih dahulu tentang senyawa. Senyawa adalah zat yang…
Pengertian Senyawa, Macam-Macam, Aturan Penulisan… Pengertian Senyawa, Macam-Macam, Aturan Penulisan dan Contoh Senyawa Lengkap – Ketika sedang memasak, kita memakai air, garam, gula, maupun penyedap rasa lainnya. Zat-zat tersebut merupakan contoh dari senyawa. Air tersusun oleh…
Materi Stoikiometri Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai Stoikiometri? Oke, mari simak penjelasan secara lengkapnya dibawah ini ya. Pengertian Stoikiometri Kata “Stoikiometri” ini berasal dari bahasa Yunani, yaitu dari kata “Stoicheion” yang berarti “unsur” dan juga…
Hukum Kekekalan Energi Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai Hukum Kekekalan Energi? Oke, mari simak penjelasan secara lengkapnya dibawah ini ya. Pengertian Hukum Kekekalan Energi Hukum Kekekalan Energi merupakan suatu hukum yang…
Asam, Basa dan Garam Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai Asam Basa dan Garam? 1. Asam Istilah asam (acid) ini berasal dari bahasa Latin yakni “Acetum” yang berarti “cuka”, karena diketahui zat utama dalam cuka yaitu asam…
Hidrolisis Garam : Pengertian, Macam, Dan Rumus,… Karena pada kesempatan kali ini disini akan mengulas tentang pengertian Hidrolisis Garam, macam Hidrolisis Garam, dan rumus Hidrolisis Garam beserta contoh soalnya secara lengkap. Oleh karena itu marilah simak ulasan…
Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus… Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Lengkap – Rumus kimia merupakan salah satu ciri khas dari senyawa kimia. Rumus kimia terbagi menjadi 2 (dua) yaitu rumus…
Pengertian dan Cara Menghitung Kemolaran, Kemolalan… Pengertian dan Cara Menghitung Kemolaran, Kemolalan dan Kenormalan Larutan Lengkap – Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan atau 1 mmol zat terlarut dalam 1 ml larutan. Satuan…
Mengukur Massa Jenis Gas Untuk mengukur massa jenis zat padat digunakan alat ukur yang namanya neraca dan gelas ukur, sedangkan untuk mengukur massa jenis zat cair digunakan alat yang namanya hidrometer. Lalu apa alat…
Pengertian, Sifat, Rumus dan Contoh Soal Tekanan… Pengertian, Sifat, Rumus dan Contoh Soal Tekanan Hidrostatis Beserta Pembahasan Terlengkap – Tekanan hidrostatis adalah tekanan yang diakibatkan oleh gaya yang ada pada zat cair terhadap suatu luas bidang tekan…
Dinamika Partikel Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai istilah Dinamika Partikel? Simak penjelasan terlengkapnnya di bawah ini. Pengertian Dinamika Partikel Dinamika partikel merupakan suatu ilmu yang membahas tentang gaya-gaya yang…
Pengertian, Hubungan Massa Dengan Dinamika Partikel… Pengertian Dinamika Partikel, Hubungan Massa Dengan Dinamika Partikel dan Jenis Gaya Dalam Dinamika Partikel Terlengkap – Dinamika partikel merupakan ilmu yang mempelajari tentang gaya-gaya yang megakibatkan suatu partikel yang pada…
Fluida Statis – Pengertian , Penerapan Hukum Dasar… Pada gambar terlihat sebuah kapal selam di tengah lautan. Kapal selam terbuat dari besi tetapi dapat berada pada kondisi tenggelam, melayang, dan terapung. Mengapa bisa seperti itu? Semua kondisi yang…
Materi Osmosis Ada yang sudah mengenal atau pernah mendengar mengenai istilah Osmosis? Simak penjelasan terlengkapnnya di bawah ini. Pengertian Osmosis Osmosis merupakan salah satu perpindahan molekul pelarut melalui selaput semipermiabel dari bagian…
Pengertian massa jenis Zat Pada postingan ini akan membahas salah satu besaran turunan yaitu massa jenis. Apa pengertian massa jenis? Sebelumnya kami sudah membahas mengenai besaran turunan. Salah satu contoh besaran turunan adalah massa jenis. Kenapa…